Soluciones Químicas

¿Qué es una solución?

Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista.

Componentes

Soluto

La sustancia que se disuelve (menor cantidad).

Disolvente (solvente)

La sustancia que disuelve al soluto (mayor cantidad).

Solución = Soluto + Disolvente

Tipos de soluciones

Por estado físico

SolutoDisolventeEjemplo GasGasAire GasLíquidoRefresco LíquidoLíquidoAlcohol en agua SólidoLíquidoSal en agua SólidoSólidoAleaciones

Por concentración

• Diluida: Poco soluto
• Concentrada: Mucho soluto
• Saturada: Máximo soluto posible
• Sobresaturada: Más del máximo (inestable)

Unidades de concentración

Porcentaje masa (%m/m)

%m/m = (masa soluto / masa solución) × 100

Porcentaje volumen (%v/v)

%v/v = (volumen soluto / volumen solución) × 100

Molaridad (M)

M = moles de soluto / litros de solución

Unidad: mol/L

Molalidad (m)

m = moles de soluto / kg de disolvente

Unidad: mol/kg

Ejemplo resuelto

Preparar 500 mL de solución 0.5 M de NaCl (PM = 58.5 g/mol)

Paso 1: Calcular moles necesarios

moles = M × V = 0.5 × 0.5 = 0.25 mol

Paso 2: Calcular gramos

g = mol × PM = 0.25 × 58.5 = 14.625 g de NaCl

Paso 3: Disolver en agua hasta completar 500 mL

Propiedades coligativas

Dependen de la cantidad de partículas de soluto:

• Descenso crioscópico (baja punto de congelación)
• Elevación ebulloscópica (sube punto de ebullición)
• Presión osmótica
• Descenso presión de vapor

Ejercicios

• ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 200 g de solución al 5%?
• Calcular la molaridad de 40 g de NaOH en 500 mL